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Sagot :
Este átomos são os chamados gases nobres, pertencentes à família 8A/18 da tabela periódica: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Encontram-se quase sempre em estado monoatômico, isto é, não ligados a outros átomos, por possuírem configuração eletrônica estável. Existe a possibilidade de que se associem a outros átomos, mas esta situação ocorre apenas sob circunstâncias excepcionais.
Os gases nobres.
Com exceção do Hélio, todos os gases nobres tem 8 elétrons na camada de valência.
A teoria do octeto determina que os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
Os gases nobres, como o hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio, recebem esse nome por apresentarem uma alta estabilidade, ou seja, são inertes e dessa forma, não se ligam a outros elementos.
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