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Sagot :
a)
M(CO₂)=12g+2*16g=44g
M(C₂H₂)=2*12g+2*2g=26g
2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O
2*26g C₂H₂ --------------- 4*44g CO₂
91g C₂H₂ ------------------ xg CO₂
xg=91g*176g/52g
xg=308g CO₂
b)
M(CO₂)=12g+2*16g=44g
M(H₂O)=2*1g+16g=18g
2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O
4*44g CO₂ ---------------- 2*18g H₂O
528g CO₂ ------------------ xg H₂O
xg=528g*36g/176g
xg=108g H₂O
No caso podemos afirmar que:
a) A massa de gás carbônico a ser formada será de 308g.
No caso você deverá fazer um cálculo estequiométrico relacionado a questão. Vejamos:
M(CO₂) = 12g + 2.16g = 44g
M(C₂H₂) =2.12g + 2. 2g = 26g
Assim, a reação ficará:
2C₂H₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 2H₂O
2. 26g C₂H₂ --------------- 4. 44g CO₂
91g C₂H₂ --------------- xg CO₂
xg = 91g. 176g/52g
xg = 308g CO₂
b) No presente caso será formada 108g H₂O.
Aqui também será necessário realizar cálculos estequiométricos. Vejamos:
M(CO₂) = 12g + 2.16g = 44g
M(H₂O) = 2.1g + 16g = 18g
No caso a reação ficará:
2C₂H₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 2H₂O
4. 44g CO₂ ---------------- 2. 18g H₂O
528g CO₂ ------------------ xg H₂O
xg = 528g. 36g/176g
xg = 108g H₂O
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