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A analise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentraçãp de 6,0 g de ácido acético ( CH3COOH) em 100 ml de solução. Determine a concentração em g/l e em mol/L do ácido no vinagre.
( Massas Atomicas :  H= 1u ; C=12 u ; O= 16 u ) 

Sagot :

souzakaique2
C = m / v
Concentração = ?
Massa = 6g
Volume = 100 ml
Começamos pela transformação de 100ml em litros = 0,1 litros
Agora aplicamos a formula
C = 6 / 0,1
Concentração de ácido acético ( CH3COOH) em g/l é = 60g/l
Agora vejamos em Massa molar a substancia.

Mol

1 mol = 6.10 elevado 23 = M.M
1 mol = M.M
1mol =                                                   M.M  CH3COOH = C = 2.12 = 24
                                                                                          H = 4.1   = 4
                                                                                          O = 2.16 = 32
                                                                                                        = 60g
Ou seja:
1 mol = 60g
   x     =  6g
Regra de tres temos> 60/6 = 10 mol/g ou 10mol/l
MayaraPierrda
6 g _________________0,1 ML
x ___________________ 1L

x= 1L . 6g
  __________ = 60 g/l 
       0,1 
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