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calcule a) o numero de mols e b) o numero de moleculas em 1,00cm3 de um gas ideal a uma pressao de 100Pa e a uma temperatura de 220k. 

Sagot :

pjfaria
Pela Equação de Clapeyron temos:

p*V = n*R*T

sendo R = 0,082 atm*L*mol^-1*K^-1

1cm³ = 1*10^-3dm³ = 1*10^-3 Litros

100Pa = 10^-3 atm

10^-3*10^-3 = n * 0,082 * 220

10^-6 = n * 18,04

10^-6 / 18,04 = n

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n =~ 5,5*10^-8 mols aproximadamente
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1 mol ----------------------- 6,02 * 10^23 moléculas
5,5*10^-8 mols ------------- x

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x = 33,11 * 10^15 = 3311 * 10^13 moléculas
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