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um atomo do elemento quimico X ,usado como corante para vidros possui número da massa igual a 79 e númerode nêutrons igual a 45.conside um elementoY,que possua propriedades quimicas semelhantes ao elemento X .na tabela de classificação periódica,o elemento Y estará localizado no seguinte grupo:

Sagot :

alicedomingues
Como o número de prótons é o número de massa menos o de nêutrons, temos que (Z= A- N) => Z= 79-45 :  34 prótons. Os prótons representam o número atômico, importante caracterização do elemento. Com o auxilio de uma tabela periódica pode-se verificar que se trata do selênio, família 6A.
evilasylum8

Resposta:

16.

Explicação

No enunciado ele diz que o elemento X tem 79 de massa e, como sabemos, a massa é dado pela soma do número de nêutrons+prótons. Além disso, ele fala que o número de nêutrons é 45, logo, podemos substituir na equação e encontrar a quantidade de prótons:

45+P=75

P=34

Após isso, devemos saber que os átomos da tabela periódica se encontram neutros, logo, a quantidade de elétrons é igual a de prótons. Então teremos que o elemento X tem 34 elétrons.

 Depois, ele pergunta em que grupo o elemento Y estaria localizado sabendo que este tem as mesmas características do elemento X. Vale ressaltar que a tabela periódica organiza seus elementos de mesmas características em Famílias (colunas). essas colunas nos mostram quantos elétrons estão presentes em sua camada de valência. Com isso, sabemos que o elemento X e Y tem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência. Então vamos calcular qual é esse valor. Usando o diagrama de linus pauling percebemos que o elemento X tem seu subnível mais energético  sendo o 4p6, logo, se encontra no 4° período e na família, que é o que nos interessa, 6A, ou, 16.

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