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Em um dia de inverno, à temperatura de 0 oC,colocou-se uma amostra de ar, à pressão de1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um  ambiente a 60 oC, que pressão Ela apresentará?

Sagot :

AndressaND
Utilizando a fórmula P1.V1/T1 = P2.V2/T2, admitindo o volume constante, temos:
P1/T1 = P2/T2
Pressão inicial = 1atm 
Temperatura inicial = 0ºC -> 273K
Temperatura final = 60ºC -> 333K
Ficamos com:
1/273 = x/333
Multiplicando em cruz:
273x = 333
x = 333/273
x ~ 1,2 (aproximadamente)
marigiorgiani

Vamos utilizar a fórmula de estudo dos gases [tex]\frac{P1*V1}{T1}  = \frac{P2*V2}{T2}[/tex]

Admitindo que o volume é constante, podemos tirar essa informação e reduzir a fórmula para:

[tex]\frac{P1}{T1}  = \frac{P2}{T2}[/tex]

Dados do enunciado:

  • Pressão inicial = 1 atm  
  • Temperatura inicial = 0º C --> 0 + 273 = 273K
  • Temperatura final = 60º C --> 60 + 273 = 333K

Substituindo na fórmula, temos:

[tex]\frac{1}{273}  = \frac{P2}{333}[/tex]

273P = 333

[tex]P = \frac{273}{333} = 1,2 atm[/tex]

P ~ 1,2 atm (aproximadamente)

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