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Sagot :
Resolução:
Massa do soluto = g ?
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Volume = 2 L
Molaridade = 3 mol/L
M = m / mm x v
3 = m / 98 x 2
m = 3 x 98 x 2
m = 588 g de H2SO4
Massa do soluto = g ?
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Volume = 2 L
Molaridade = 3 mol/L
M = m / mm x v
3 = m / 98 x 2
m = 3 x 98 x 2
m = 588 g de H2SO4
A massa de ácido sulfúrico necessária será de: 588 g.
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Assim, a massa de ácido sulfúrico necessária será de:
M = m/MM.V
3 = m/98.2
3 = m/196
m = 3 . 196
m = 588 g
Neste link você encontra outra questão sobre esse tema:
https://brainly.com.br/tarefa/19344797
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