ΔH = -51 - 92 = -143 kJ/mol
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:
N2H4(l) + H2(g) → 2 NH3(g)
Inverte a primeira equação:
N2H4(l) → N2(g) + 2 H2(g) ΔHa = - 51,0 kJ.mol-1
Mantem a segunda equação:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(l) ΔHb = - 92,0 kJ.mol-1
Somando as equações:
N2H4(l) + H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = ?
ΔH = -51 - 92 = -143 kJ/mol
