Resposta:
Olá,
dada a reação:
4HCl(g) + O₂(g) -------> 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)
A variação de Entalpia dessa reação de combustão será dada pela diferença de entalpia das ligações dos reagentes menos a do produto. Vamos então calcular primeiro a dos reagentes chamando de Hr a energia de ligação dos reagentes.
Temos 4 ligações H-Cl, e 1 ligação dupla O=O, logo :
Hr = 4*(H-Cl) + 1*(O=O)
Hr = 4*103,1 + 119,1
Hr = 412,4 + 119,1
Hr = 531,5 Kcal
Nos produtos agora:
A molécula de água é formada por duas ligações H-O---> : (H-O-H) vulgo H₂O
Como você tem duas moléculas de água (H-O-H) + (H-O-H) verá que terás então 4 ligações (H-O) basta contá-las aí, por isso fiz questão de abrir a ligação da molécula de água para ficar mais claro ainda. Em relação ao Cl₂, você terá duas ligações Cl - Cl, pois há 2 mols. Sendo assim, para os produtos ,Hp, temos que:
Hp = 4*(H-O) + 2*(Cl-Cl)
Hp = 4*110,6 + 2*57,9
Hp = 442,4 + 115,8
Hp = 558,2 Kcal.
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A variação de Entalpia para energias de ligações é dada pelo somatório da energia de ligação dos reagentes menos a dos produtos:
ΔH = 531,5 - 558,2
ΔH = -26,7 Kcal.
