vincekidd
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Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4, pelas reações em série

C2H2 + Br2 ----> C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 ----> C2H2Br4

Se 5,00g de C2H2 forem misturadas com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? considere que todo o C2H2 reagiu.

Sagot :

HuIk

[tex]C_2H_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_2[/tex]

Se 5g de [tex]C_2H_2[/tex] eage com 40g de [tex]Br_2[/tex], neste caso temos que pegar a massa atômica dos elementos na tabela periódica e respeitando a lei de conservação das massas temos:

[tex]C_2H_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_2[/tex]
[tex]C_2H_2=26g[/tex]
[tex]Br_2=160g[/tex]
[tex]C_2H_2Br_2=186g[/tex]

Fazendo uma simples regra de 3
 
[tex]26g~de~C_2H_2-------------------160g~de~Br_2[/tex]
[tex]5g~de~C_2H_2-------------------Xg~de~Br_2[/tex]

[tex]26*Xg = 5*160[/tex]
[tex]Xg=\frac{800}{26}[/tex]
[tex]Xg=30g[/tex]

Então conseguimos descobrir que 5g de [tex]C_2H_2[/tex] reage com apenas 30g de [tex]Br_2[/tex] e 10g de excesso de [tex]Br_2[/tex]

E respeitando a a lei de conservação das massas temos 35g de [tex]C_2H_2Br_2[/tex]

Fazemos a mesma coisa para segunda fórmula 

[tex]C_2H_2Br_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_4[/tex]

Se formo 35g de [tex]C_2H_2Br_2[/tex] e 10g de excesso de [tex]Br_2[/tex].

Então forma 45g de [tex]C_2H_2Br_4[/tex].

Pelo que eu entendi foi isso, porque me confundiu um pouco, comenta se for isso, se não eu altero a resposta.
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