thomaswpp
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Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de
9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio
com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se
5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio
com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de
acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.

Não entendi como dar as resposta..

[tex]Mg + Cl_2=MgCl_2[/tex]

[tex]Massa:[/tex]
[tex]Mg = 24g[/tex]
[tex]Cl_2 = 35 * 2 = 70 g[/tex]
[tex]MgCl_2 = 94g[/tex]

Dividindo por 10 tudo
[tex]Mg = 2,4g[/tex]
[tex]Cl_2 = 35 * 2 = 7,0g[/tex]
[tex]MgCl_2 = 9,4g[/tex]

Excesso de Cloro

7,0 - 9,1 = 2,1 de excesso

Foi onde eu parei, mas não sei resolver... agradeço uma explicação. Do que fiz certo e errado e a resposta certa do exercício. obrigado.

Sagot :

JinhLurk
conforme o enuciado é pra demostrar a conservação da massa e das proporções entre os reagentes você calculou certo as massas molar (g\mol) e tambem raciocinou a divisão por 10 use a massa de Cl2 com 35,5 que dará 7.1 correspondendo a proporção no primeiro experimento e o produto passa a ser 9,5g de MgCl2 o que confirma a segunda experiencia que proporcionamente o dodro... bons estudo (as vezes devemos considerar as virgulas quando arredondamos a massa molecular)
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