ancapv124
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Acidul sulfuric se utilizează pentru obținerea sulfaților.Pentru a obține sulfatul de magneziu (MgSO4) se adaugă 196g soluție H2 SO4 de concentrație c=49% peste 16g MgO.
Calculează masa sulfatului de magneziu obținută

Sagot :

Raoull

Salut!

Ecuația reacției de obținere a sulfatului de magneziu:

         MgO   +   H₂SO₄   ->   MgSO₄   +   H₂O

Se cunosc:

ms = 196 g

C = 49 %

Se cere:

[tex]m_{MgSO_4}=\ ?\ g[/tex]

Rezolvare:

- se determină masa de dizolvat (solut) conținută în soluția de H₂SO₄:

[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies\ m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{49\cdot196}{100}=96,04\ g[/tex]

- de pe ecuația reacției scrisă mai sus, se determină masa de MgSO₄ obținut, cunoscând masele molare ale substanțelor implicate, și anume:

[tex]M_{H_2SO_4}=98\ g/mol\\M_{MgSO_4}=120\ g/mol[/tex]

- astfel, vom avea:

                   96.04 g               x g

MgO     +     H₂SO₄     ->     MgSO₄     +     H₂O

                  98 g/mol        120 g/mol

⇒  [tex]x=\frac{96,04\cdot120}{98}=117,6\ g\ MgSO_4[/tex]

Răspuns: din 196g soluție de H₂SO₄ de concentrație 49% s-au obținut 117,6g MgSO₄.    

Succes!    

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