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Despre un izoalcan notat cu A se cunosc următoarele informații: Hf=-131,6 KJ/mol, prin arderea în condiții standard a 4,48 m³ izoalcan se degajă 530288 KJ, apa rezultată din reacție fiind in stare de vapori.
a) identificați izoalcanul;
b) calculați unitatea de entalpie în procesul de izomerizare a 10 moli n-alcan B, izomer de catena cu A, cunoscând ca în amestecul de reacție cei doi alcani se afla în raport molar 4:1 și pentru B entalpia de formare este -2658,34 KJ/ mol. ​.

Sagot :

puia68

Răspuns:

-CALCULEZ  caldura degajata la arderea unui mol de izoalcan CnH2n+2

niu=V/Vm= 4480 l/22,4 l/mol=200mol

200mol CnH2n+2...........(-530288)kj

1mol...............................................x=Δ Hr=-2651,4kj

deduc n  din ecuatia termochimica de ardere a izoalcanului

CnH2n+2----ARDERE----> nCo2+ (n+1)H2Og

ΔHr= nΔHf,CO2+(n+1) ΔHf,H2O- ΔH,f izoalcan

-2651,4= n(-394kj) +(n+1) (-241,80kj-(-131,6)Kj   valorile pentru Co2 SI H2Og, trebuia sa mi le dai in textulproblemei...nu stiu daca cele din rezolvare sunt corecte

n=4     ---> izobutanul   CH3-CH(CH3)-CH3

nbutan (B)   ⇄ izobutan(A)

din 10 mol n.butan se obtine un amestec d e 8molB si 2 molA

ΔH izomerizare= 2ΔH,fA-4ΔH,f,B=  2(-131,6kj)-4(-2658,34kj)=...?

verifica ultima valoare ptr.caldura de formare ptr.B

Explicație:

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