laianesantos283
Answered

Obtenha soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais rápida e precisa. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais.

Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ?

Considerando os seguintes dados:
Energia de ligação C --> H = 412 Kj/mol
Energia de ligação Cl --> Cl = 242Kj/mol
Energia de ligação C --> Cl = 338Kj/mol
Energia de ligação H --> Cl = 431Kj/mol

Sagot :

JinhLurk
primeiro calcule a quantidade de ligações no Reagente: CH4 ( 4 ligações do tipo C--H) com as do Cl2 (1 Cl---Cl)
depois as do Produto: CH3Cl (3 C---H ; 1 C----Cl) com o HCl (1 H---Cl)
subistitua pelos valores da tabela e tire a diferença produto -reagente e terá o  Delta H
ou seja a entalpia da reação...
Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.