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Din 0,158 g substanță organică se obțin prin ardere 0,231 g CO2 și 0,095 g H2O. Substanța are densitatea față de aer egală cu 2,076 (masa molară medie a aerului se consideră a avea valoarea 28,9 g/mol. Calculați formula moleculară, verificați-o și propuneți o formulă de structură.

Sagot :

puia68

Răspuns:

calculez masa molara a substantei din densitatea relativa

d= miu,subst/miu aer----> miu= 2,076x28,9g/mol=60g/mol

calculez masa de Co2 si masa de H2o care s-ar obtine la arderea unui mol de substanta

0,158g subst.....0,231gCo2 .........0,095gH2O

60g............................X...................................Y

x=87,72gCo2

y= 36gH2O

calculez moli Co2,H2O, si,apoi moli C,H din substanta

miu,Co2=44g/mol--> niuCo2=-m/miu= 87,72/44=2 molCO2

                                  niu C= niuCO2=2mol

miuH2O= 18g/mol====> niuH2O= 36/18mol= 2mol\

                                       niuH= 2niuH2O=4mol

stiu deci ca substanta contine 2molC ,4mol H, care, impreuna au masa

m= (2x12gC+4x1gH=28g

cum substanta are masa 60, inseamna ca ea mai contine un element cu masa  m= 60-28= 32g----> aceasta masa corespunde la 2 moli de oxigen

f.m= C2H4O2...poate fi un acid: CH3COOH-

Explicație:

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